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PH計(jì)
簡要描述：PH計(jì)
產(chǎn)品型號：H8206 - 廠商性質(zhì)：生產(chǎn)廠家
- 更新時(shí)間：2024-03-25
- 訪 問 量：2011
詳細(xì)介紹
| 品牌 | 瑾熙 | 適用范圍 | 環(huán)保 |
|---|---|---|---|
| 產(chǎn)地 | 國產(chǎn) | 加工定制 | 否 |
PH計(jì)原理 常用的便是銀/氯化銀電極 產(chǎn)品咨詢 聯(lián)系我們 掃一掃 更多精彩 微信二維碼
“pH”中的“p”來自德語Potenz，意思是濃度，H（hydrogenion）代表氫離子，用來量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的，但不是沒有離子，即使化學(xué)純水也有微量被離解：嚴(yán)格地講，在與水分子水合作用以前，氫核不是以自由態(tài)存在。
2H?O≒H?O? + OH?，由于水合氫離子（H3O+）的濃度是與氫離子（H+）濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式：
H?O≒H? + OH?
此處正的氫離子
利用質(zhì)量作用定律
K=H3O+×OH-————H2O
由于水只有極少量被離解
KW=K×H2O KW= [H3O+]·[OH-]=10－7·10－7=10－14mol/L(25℃)
也就是說對于一升純水在25℃時(shí)存在10－7摩爾H3O+離子和10－7摩爾OHˉ離子
在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10－7mol/L
假如有過量的氫離子H+，則溶液呈酸性
因此
改變50m³的水的pH值，從pH2到pH3需要500L漂白劑
測量pH值的方法很多
電位分析法所用的電極被稱為原電池
例如，一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導(dǎo)線制成
此電位的測量是相對一個(gè)電位與鹽溶液的成分無關(guān)的參比電極進(jìn)行的。這種具有獨(dú)立電位的參比電極也被稱為第二電極
此二種電極之間的電壓遵循能斯特（NERNST）公式：
能斯特公式
能斯特公式
式中：E—電位
E0—電極的標(biāo)準(zhǔn)電壓
R—氣體常數(shù)（8.31439焦耳/摩爾和℃）
T—開氏絕對溫度（例：20℃相當(dāng)于273.15+20=293.15開爾文）
F—法拉第常數(shù)（96493庫化/當(dāng)量）
n—被測離子的化合價(jià)（銀=1
ln（aMe）—離子活度aMe的對數(shù)
標(biāo)準(zhǔn)氫電極是所有電位測量的參比點(diǎn)。標(biāo)準(zhǔn)氫電極是一根鉑絲
將此電極浸入在25℃時(shí)H3O+離子含量為1mol/l溶液中便形成電化學(xué)中所有電位測量所參照的半電池電位或電極電位
此參比電極的電極電位通過飽和的kcl貯池（如：3mol/l kcl）來實(shí)現(xiàn)恒定
利用上述的電極組合—銀電極和Ag/AgCl參比電極可以測量膠片沖洗液中的銀離子含量。也可以將銀電極換成鉑或金電極進(jìn)行氧化還原電位的測量
常用的pH指示電極是玻璃電極。它是一支端部吹成泡狀的對于pH敏感的玻璃膜的玻璃
如第二電極，導(dǎo)出
此電位差遵循能斯特公式：
能斯特公式
將E0
E=59.16mv/25℃ per pH （式中已將ln[H3O+]轉(zhuǎn)化為pH）
式中R和F為常數(shù)
對于每1℃的溫度變大，將引起電位0.2mv/per pH變化。用pH值來表示則每1℃第1pH變化0.0033pH值。
這也就是說：對于20～30℃之間和7pH左右的測量不需要對溫度變化進(jìn)行補(bǔ)償；而對于溫度>30℃或<20℃和pH值>8或6的應(yīng)用場合則必須對溫度變化進(jìn)行補(bǔ)償。
工業(yè)PH計(jì)，是一種常用的工業(yè)儀器設(shè)備，主要用來精密測量液體介質(zhì)的酸堿值。以及安裝、清洗、抗干擾等等問題的考慮。
